【題目】可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

1實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:__________________

2已知:①N2g+2O2g=N2O4l ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4l+O2g=N2g+2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1

寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__________________

3已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量kJ如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4l +O2g= N2g +2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H鍵所需的能量kJ是:__________________

4寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:____________________

【答案】12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O

22N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og ΔH=-873kJ·mol-1

3403

42NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

試題分析1實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O根據(jù)蓋斯定律,②×2-①得液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4l + N2O4l = 3N2g +4H2Og ΔH=-873kJ·mol-1;3焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,-534kJ·mol-1=154+4x+498-942-464×4,x=403;4NH3NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以石油裂解氣為原料,通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

請(qǐng)完成下列各題:

1寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①__________________,反應(yīng)④____________________。

2寫(xiě)出反應(yīng)條件:反應(yīng)③__________________

3反應(yīng)②③的目的是:________________________________________________。

4寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________________________________

5B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成,檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是_______________________________________________

61,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產(chǎn)物中存在順?lè)串悩?gòu),寫(xiě)出順式產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.25摩爾硫酸鈉中,含有的氧原子個(gè)數(shù)約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器AA下端活塞關(guān)閉)中。

1觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是_________________。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩, 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________。

3C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

4若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是 ______________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;③在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈的硝基苯。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí),正確操作是___________________________

2步驟③中,為了使反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行,常用的方法是_________________________。

3步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離常數(shù)(KaKb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是(

A. 某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級(jí)電離,則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60

B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀

D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),說(shuō)明AgOHAgCl均不溶于稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹(shù)脂(俗稱(chēng)橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學(xué)傳感材料,能夠檢測(cè)輕微的變形和沖擊,其靈敏程度甚至能探測(cè)到蜘蛛的運(yùn)動(dòng)。該材料可用于制作檢測(cè)人體脈搏、血壓的傳感器等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成方法,制備聚硅樹(shù)脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中,開(kāi)啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃,從a中加入濃鹽酸,加熱A一段時(shí)間,待溫度升至110℃,停止加熱,在三口燒瓶中加入30mL無(wú)水乙醇(EtOH),迅速反應(yīng)生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待溫度降至室溫后,將三口燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中蒸餾,收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對(duì)分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-77.8

沸點(diǎn)/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷為無(wú)色液體,具有刺鼻惡臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。

(1)連接好裝置后,檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是:_________________________________;

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________

裝置C的作用是:_____________________ ;E中所裝液體是:______________

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________ ;

球形冷凝管的作用是:________________________

(4)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)該__________________________________________________

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率是:_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO42·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠(chǎng)的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________;

(2)操作________,操作是蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥.

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+________________

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。

(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. MN間一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D. P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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同步練習(xí)冊(cè)答案