【題目】I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器AA下端活塞關(guān)閉)中。

1觀察到A中的現(xiàn)象是_________________。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩, 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________

3C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

4若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是 ______________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;③在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈的硝基苯。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí),正確操作是___________________________。

2步驟③中,為了使反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行,常用的方法是_________________________。

3步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。

【答案】 反應(yīng)液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器 Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液;溶液變紅色 先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻 將反應(yīng)器放在50~60(60)的水浴中加熱 除去粗產(chǎn)品中殘留的酸

【解析】I、(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,反應(yīng)現(xiàn)象為:反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器。

故答案為:反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,打開A下端活塞,將反應(yīng)后的溶液流入NaOH溶液中,NaOH可以與剩余的溴發(fā)生反應(yīng),以除去溴苯中的溴,反應(yīng)方程式:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;

故答案為:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;

(3)CCl4能溶解揮發(fā)出的Br2,不能溶解HBr,故C中CCl4的作用是:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;

故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只需檢驗(yàn)有無HBr生成,溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀或在D中加入石蕊試液,若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為:石蕊試液;溶液變紅色.

II、(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸操作注意事項(xiàng)是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。

故答案為:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻;

(2)由于控制溫度50-60,應(yīng)采取50~60水浴加熱。

故答案為:采取50~60水浴加熱;

(3)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸NaOH溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸。

故答案為:除去粗產(chǎn)品中殘留的酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)不屬于氧化物的是(
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2

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【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖:lmol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a (不考慮硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)),則a 是( )

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

⑴若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍;F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。

⑵若A為常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是______________________________________________。

⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。

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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )

A. M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<X< Y

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【題目】可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

1實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:__________________

2已知:①N2g+2O2g=N2O4l ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4l+O2g=N2g+2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1

寫出液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__________________

3已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量kJ如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4l +O2g= N2g +2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H鍵所需的能量kJ是:__________________

4寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:____________________

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【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí),電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是( )

A. 該裝置中,XN2H4,Y為空氣

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過交換膜向左池遷移

D. 電池工作時(shí),b極附近溶液pH升高

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【題目】恒溫恒容時(shí),能表示反應(yīng) 2X(g)+2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1

Z 的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol Z,同時(shí)生成 nmol X

氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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【題目】向含MgCl2CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知V2 =3V1,下列說法正確的是( )

A. 原溶液中MgCl2CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等

B. 該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2KspMg(OH)2Ksp

C. 水的電離程度:A>B>C

D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會(huì)有Cu(OH)2生成

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