【題目】抗酸藥的藥理作用有（ ）

A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促進(jìn)血液循環(huán) D．導(dǎo)瀉

【答案】

【解析】

試題分析：胃酸過(guò)多，導(dǎo)致消化不良和胃痛，通常用一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，常用碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

B

向無(wú)色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）稱(chēng)取樣品a g，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱(chēng)是___________。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾。濾液中主要含有___________， 濾渣中含有____________，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是_________________。

（3）濾液中加過(guò)量NaOH 溶液、過(guò)濾。有關(guān)的離子方程式是______________。

（4）步驟（3）中的濾液中通入足量的CO2氣體，可產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________。

（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)量，其質(zhì)量是b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（6）若步驟（3）中加入NaOH的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏______（填“高”“低”或“無(wú)影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：① PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a %。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）

A．均不變 B．①增大，②不變，③減少

C．①減少，②不變，③增大 D．均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是(　　)

A. 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

B. 碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色

C. 工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾

D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，FeSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是_____________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱(chēng)取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；

c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有___________________________。

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