【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是( )
①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定增大
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】試題分析:①、若增加固體反應(yīng)物C的用量,平衡不會移動,因為固體物質(zhì)的濃度是不變量,無法增大C的濃度,①錯誤;②、其它條件不變時,增大氮氣的濃度,平衡正向移動,由可知,雖然氮氣的變化濃度增大,但是由于其起始濃度+增加的濃度增大的程度更大,N2的轉(zhuǎn)化率反而會減小,氫氣的轉(zhuǎn)化率才一定增大,②錯誤;③、對于氣體體積保持不變的可逆反應(yīng),減小容積或增大壓強時,平衡不一定,③錯誤;④、對于反應(yīng)前后氣體體積變化的已達平衡的反應(yīng),恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,就必須增大容積,實質(zhì)上是減小壓強,平衡向氣體體積增大方向移動,④錯誤;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鉆木取火 B. 青銅器生銹
C. 燃放煙花爆竹 D. 利用焰色反應(yīng)檢驗Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了VO、Cl-。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。
(2)將酸性條件下,鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整:
Fe+NO+________===Fe2++NH+________
(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH<4,Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。
寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液,加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )
A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl-
C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)
D.可能含有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:
①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
下列推斷正確的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C.肯定有K+、HCO、MnO
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH,已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常數(shù) | 0.68 | 0.50 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的ΔH 0
(2)T℃時,將FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,測得CO轉(zhuǎn)化率為α1,c(CO2)=0.15molL-1,則溫度T (填高于、低于、等于)1000,若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO(g),再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化α2,則α1 α2(填>、<或=)。
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