【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便,已成為上班族的主要代步工具,其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯誤的是( )
A. 放電時負極反應(yīng):Pb(s)+SO42-(aq)-2e- = PbSO4(s)B. 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時,電解液的密度增大D. 放電時,正負極質(zhì)量都增加
【答案】C
【解析】
A. 放電時,鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),該原電池的負極材料是鉛,電極反應(yīng)式為:Pb(s) +SO42-(aq) -2e-=PbSO4(s),故A正確;
B. 電池放電時,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;
C. 電池放電過程中,隨著放電的不斷進行,硫酸逐漸被消耗,硫酸密度比水的大,所以導(dǎo)致電解液的密度就不斷降低,故C錯誤;
D. 放電時,正極反應(yīng)為:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O, 負極反應(yīng):Pb + SO42- - 2e- = PbSO4(s),所以正負極質(zhì)量都增加,故D正確;
故答案為:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。甲的結(jié)構(gòu)簡式為
A. CH3CH=CHCH3
B.
C. CH3CH2CH=CHCH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì),下列推測不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高
C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B. 吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生,放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng),焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D. 反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時,ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱測定實驗中,下列操作會使測得的H偏小的是( )
A.大燒杯上沒有蓋硬紙板
B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段,如圖所示:
下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________)
壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時O2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分數(shù)
D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計測定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:
請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是(_____)
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.下列敘述中不正確的是
A. 圖甲中(1)、(2)兩個實驗中H2O2分解的△H相同
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下,產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
C. 圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
D. 圖乙中,測定反應(yīng)速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ,其測定結(jié)果相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇,反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化;其中第5 min 時,在其他條件不變的條件下,向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2,第8 min 重新達到平衡狀態(tài),此時反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是
A. 0~4 min 內(nèi),生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 時在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%,5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
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