【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。甲的結(jié)構(gòu)簡式為

A. CH3CH=CHCH3

B.

C. CH3CH2CH=CHCH3

D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3

【答案】B

【解析】

A分子含有雙鍵并且相對分子質(zhì)量為84，分子式是，分子中只有一種類型的H，說明結(jié)構(gòu)對稱；

A分子含有雙鍵并且相對分子質(zhì)量為84，分子式是，CH3CH=CHCH3的分子式是，故A錯誤。A分子含有雙鍵并且相對分子質(zhì)量為84，分子式是，分子中只有一種類型的H，說明結(jié)構(gòu)對稱，A的結(jié)構(gòu)簡式是，故B正確； A分子式是，CH3CH2CH=CHCH3分子式是，故C錯誤；A分子中只有一種類型的H，CH2=CHCH2CH2CH2CH3中有六種類型的H，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的下列說法正確的是

A. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)

B. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C. 若乙容器中也同時進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，則乙容器中反應(yīng)速率更快

D. 對甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：___________。

(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝_____________。

②已知平衡時，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時移出氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實(shí)驗(yàn)藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序?yàn)?/span>________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點(diǎn))。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯誤的是( )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時，電解液的密度增大D. 放電時，正負(fù)極質(zhì)量都增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 證明非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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同步練習(xí)冊答案