【題目】在25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù),NH3·H2O的電離平衡常數(shù),現(xiàn)向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. A點(diǎn)到B點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性逐漸減小
B. 整個過程中,C點(diǎn)水的電離程度最大
C. 溶液pH=7時對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處,此時溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. D點(diǎn)處:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】
A.A到B過程中,HCl先與氨水反應(yīng)生成NH4Cl,溶液體積增大,整體離子濃度降低,溶液的導(dǎo)電性逐漸減小,A正確;
B.鹽類水解促進(jìn)水的電離,酸或堿的電離抑制水的電離,20mL時溶液中恰好生成NH4Cl和CH3COONH4,所以整個過程中,C點(diǎn)水的電離程度最大,B正確;
C.C點(diǎn)溶液存在NH4Cl和CH3COONH4,CH3COONH4水解為中性,NH4Cl水解為酸性,則需要多加一部分NH3H2O使溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),但c(Cl-)>c(CH3COOH),C錯誤;
D.D點(diǎn)為加入30mL氨水,相當(dāng)于溶液中存在等量的NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O,NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液為堿性,CH3COONH4水解呈中性,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),c(OH-)>c(H+),則c(NH4+)>c(CH3COO-)+c(Cl-),即c(NH4+)>c(Cl-),根據(jù)物料守恒:c(Cl-)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),3c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),則c(Cl-)>c(CH3COO-),H+是水電離產(chǎn)生,CH3COO-是鹽CH3COONH4電離產(chǎn)生,鹽電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水電離程度,所以c(CH3COO-)>c(H+);CH3COO-是鹽電離產(chǎn)生,OH-是弱電解質(zhì)NH3H2O電離產(chǎn)生,所以c(CH3COO-)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤;
故合理選項(xiàng)是CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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【題目】離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價為 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯誤的是( )
A.乙烯常溫下是氣體,聚乙烯常溫下是固體
B.苯可作有機(jī)溶劑
C.乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D.油脂可用來制造肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了改善食品的色、香、味,我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是
A.在烹飪食物時,加入適量食鹽
B.在飲料制作中,常加入適量的天然色素
C.在火腿制作中,加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑
D.在烹飪魚類食物時,加入適量食醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和(CH3)2CH CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。
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