【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是

A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)中時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成，故A正確；

B. 該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂與生成，也沒(méi)有非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為

A. +1 B. +3 C. +2 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，現(xiàn)向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小

B. 整個(gè)過(guò)程中，C點(diǎn)水的電離程度最大

C. 溶液pH=7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處，此時(shí)溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D點(diǎn)處：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)

D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.S→SO3可以一步實(shí)現(xiàn)

B.S是淡黃色固體，易溶于水

C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，說(shuō)明氧化性：Cl2＞S

D.試官壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是(　　)

①城市生活污水的任意排放

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

③海上油輪石油泄漏

④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放

A.①②B.①④C.②④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________

（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)________ （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________ mol．

（3）該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個(gè)即可）

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________

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