某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（）

A．27B．13C．21D．14

D

解析試題分析：氧元素的相對原子質(zhì)量是16，所以R的相對原子質(zhì)量是（102－48）÷2＝27。氧原子核內(nèi)有8個中子，所以氧原子的電子數(shù)是16－8＝8個，則R的電子數(shù)是（50－24）÷2＝13，則R原子核內(nèi)中子數(shù)是27－13＝14，答案選D。
考點：考查原子的組成及有關計算
點評：在進行原子組成的有關計算時，應該利用幾個關系式，即質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)、核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）

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某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是(    )

A.10                     B.13                  C.21                 D.14

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某金屬氧化物化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個M離子具有10個電子，已知其中氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，M核內(nèi)的中子數(shù)是

A．10

B．13

C．21

D．14

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市蕭山五校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）

A.27              B.13              C.21            D.14

 

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