Question

某金屬氧化物化學式為R₂O₃，相對分子質量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數(shù)是（ ）

A.27              B.13              C.21            D.14

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：氧元素的相對原子質量是16，所以R的相對原子質量是（102－48）÷2＝27。氧原子核內有8個中子，所以氧原子的電子數(shù)是16－8＝8個，則R的電子數(shù)是（50－24）÷2＝13，則R原子核內中子數(shù)是27－13＝14，答案選D。

考點：考查原子的組成及有關計算

點評：在進行原子組成的有關計算時，應該利用幾個關系式，即質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)、核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝質子數(shù)。