【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_______;該溫度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>______(用序號(hào)回答)。

(3)25℃時(shí),將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________,則a_______ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

(4)將AgCl分別放入:①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d,它們由大到小的排列順序是_____(用字母表示)。

【答案】 1×10-12 mol2·L-2 0.005 mol·L-1 ④①②③ 0.5a mol·L-1 a﹥b﹥d﹥c

【解析】(1)本題考查水的離子積的應(yīng)用,純水中存在H2OH+OH,Kw=c(H)×c(OH)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,該溫度下pH=10Ba(OH)2溶液中c(OH)=Kw/c(H)=10-12/10-10mol·L-1=10-2mol/l,因此Ba(OH)2的濃度為10-2/2mol·L-1=5×10-3mol·L-1;(2)本題考查影響水電離的因素,①NaCl對(duì)水的電離無影響,④(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,NaOHH2SO4抑制水的電離,因?yàn)?/span>NaOHH2SO4濃度相同,因此NaOH溶液中c(OH)低于H2SO4溶液中c(H),因此硫酸抑制水電離程度大,綜上所述,水的電離程度大小順序是④①②③;(3)本題考查物料守恒,等體積混合,c(CH3COOH)=a/2mol·L-1,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.5amol·L-1,醋酸是弱酸,且混合后pH=7,醋酸應(yīng)稍微過量,即a>b;(4)考查溶度積,AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),①水溶液中c(Ag)=,②c(Ag)=Ksp/c(Cl)=Ksp/0.1mol·L-1,③c(Ag)=Ksp/c(Cl)=Ksp/0.5mol·L-1,④c(Ag)=Ksp/c(Cl)=Ksp/0.3mol·L-1,因此c(Ag)大小順序是a>b>d>c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶金工業(yè)中,從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下:

已知:Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8;Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14;醋酸鉛易溶于水,難電離。

回答下列問題:

(1)此化工工藝達(dá)到了以下哪些目的:______________

A.減少環(huán)境污染 B.提高資源利用率 C.制備醋酸鉛 D.制備了純鉛

(2)硫酸洗滌后,生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì),為溶解銅,常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液,寫出溶解銅的離子方程式:_________________________________;為加快此反應(yīng)的速率,下列方法合適的是:_____________

A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)加熱 C.減壓 D.將PbSO4固體粉碎

(3)加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通過計(jì)算,說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因:_________________________。這一步驟中,也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨,但實(shí)際生產(chǎn)效果不好,請(qǐng)說明其中的一個(gè)原因:______________________________________________________。

(4)處理含鉛廢渣1000g(含鉛以PbSO4計(jì),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.303),若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測(cè)定,產(chǎn)品(粗鉛)純度為 90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為(保留一位小數(shù))______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn) (裝置如圖1所示),并用中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得氨水的濃度。

Ⅰ. 用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(圖1)。

(1)制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。

(2)關(guān)閉a,將吸有2 mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(圖2)。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是__________。

Ⅱ. 室溫下,用鹽酸滴定得到的氨水,測(cè)定氨水的濃度。

(3)從三頸瓶中用______________(填儀器名稱)量取25.00 mL氨水至錐形瓶中,用0.050 mol·L-1 鹽酸滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(圖3)。則:

①該滴定的終點(diǎn)為_____________(填“a”、“b”或“c”);

②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(NH4) _______ c(Cl) (填“>”、“<”或“=”);

③據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為___________。

(4)該滴定實(shí)驗(yàn)中,若酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如下圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過

B. 放電時(shí),N極為電池的正極

C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Cu-2e-== Cu2+

D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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