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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

C.實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.工業(yè)生產中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂

【答案】D

【解析】

A. 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故A正確；

B. 向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；

C. 實際生產中常選用碳酸鈣、氧化鈣制取得到的Ca(OH)2作鎂離子的沉淀劑，故C正確；

D. 獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產物是____________。

（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題 ①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。

②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據下圖填空：

（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；

（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現(xiàn)象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如圖所示的裝置。

請回答下列問題：

（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為___。

（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因為SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因為SO2具有__。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計的蔗糖水解反應如圖所示（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是（ ）

A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是調溶液的pH至堿性

C.加熱至沸騰后試管內生成黑色沉淀

D.實驗現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是

A.惰性電極電解氯化鐵溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

D.溶液中 HS的電離：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。若t4時刻改變條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A. 若t1=15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應的化學方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D. B的起始物質的量為0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，其中括號內為雜質，寫出除雜需加入的試劑（用化學式表示）以及發(fā)生反應的離子方程式。

（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發(fā)生反應的化學方程式___；

（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發(fā)生反應的離子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發(fā)生反應的離子方程式____；

（4）氣體CO2(HCl)除雜發(fā)生反應的離子方程式___。

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