Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液退色，這是因?yàn)?/span>SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水退色，這是因?yàn)?/span>SO2具有__。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C B 吸收尾氣，防止污染 ABC

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>SO2的漂白性和還原性。A為SO2的發(fā)生裝置，B、C為探究性質(zhì)裝置，D為尾氣處理裝置。整體難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)作答即可。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）B瓶中的品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性，故選C；C中新制氯水褪色，是因?yàn)?/span>Cl2和SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)了還原性，故選B；

（3）D瓶中的NaOH溶液，是用來(lái)吸收剩余的SO2，防止污染空氣；

（4）銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)停止發(fā)生，故該反應(yīng)中銅和硫酸都不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒瓶中仍有銅和硫酸，則:

A、加入HNO3，剩余的銅可以和HNO3繼續(xù)反應(yīng)，將剩余的銅片溶解，A符合題意；

B、反應(yīng)后燒瓶中仍有硫酸，加入NaNO3，相當(dāng)于加入HNO3，則剩余的銅片會(huì)溶解，B符合題意；

C、加入的Fe2O3會(huì)被剩余的硫酸溶解生成Fe3+，Fe3+會(huì)和剩余的銅片反應(yīng)，C符合題意；

D、加入的Na2CO3會(huì)和剩余的硫酸反應(yīng)，對(duì)剩余的銅片沒(méi)有影響，D不符合題意；

故選ABC。