【題目】請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)NaOH與HCl反應(yīng):________________
(2)Zn與稀H2SO4反應(yīng):________________
(3)Na2SO4與BaCl2反應(yīng):________________
(4)CaCO3與稀HCl反應(yīng):________________
(5)CuSO4與Fe反應(yīng):________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:生成1molNH3需要___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,請(qǐng)回答:
(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量______g;
(2)有以下儀器:①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒.配制時(shí),必須使用的玻璃儀器______(填序號(hào)),還缺少的儀器是______;
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______;
(4)配制溶液時(shí),在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟,其正確的操作順序?yàn)?/span>______(填序號(hào));
①振蕩搖勻;②洗滌;③定容;④顛倒搖勻;⑤轉(zhuǎn)移
(5)配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______(填序號(hào));
①未洗滌燒杯、玻璃棒;
②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng);
③定容時(shí)俯視刻度;
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶.
(6)某同學(xué)用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是______(填序號(hào))。
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是
A. ;取代反應(yīng)
B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng)
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應(yīng)
D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào)),還缺少的儀器是______________________。
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ (多選題)
A.定容時(shí)液面低于刻度線
B.未冷卻到室溫就定容
C.定容時(shí)液面高于刻度線
D.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”,使用壽命長(zhǎng)達(dá)10~15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng),反應(yīng)為Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)
C. 電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)pH增大,正極區(qū)pH減小
D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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