【題目】單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A。請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、甲__________。

(2)寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過量CO2的現(xiàn)象:________________________________

(3)寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(4)寫出ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

【答案】Al Al2O3 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

【解析】

試題由圖中信息可知,單質(zhì)A可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C,AB反應(yīng)生成的甲,甲既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),且可用于工業(yè)上電解法制取金屬A,綜合題中其他轉(zhuǎn)化,可以判斷出A為鋁、B為氧氣、C為氫氣、甲為氧化鋁、乙為偏鋁酸鈉、丙為水、丁為氯化鋁、戊為氫氧化鋁。

(1)A 的化學(xué)式為Al、甲的化學(xué)式為Al2O3

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色膠狀沉淀;

(3)氯化鋁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

(4)AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是(

A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.密閉容器中氣體的密度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應(yīng)速率

D.保持溫度不變,壓縮體積,可使正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( 。

A.a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.b中,開關(guān)由M改置于N時,CuZn合金的腐蝕速率減小

C.c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HClZnCl2+H2,生成0.224LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則:

(1)填空:0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________,生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________,反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________,實際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________,

(2)計算:若反應(yīng)完成后體積不變,溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

2)焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。

3)堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFeS2):nFe2O3)=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)烷烴的通式為,以下物理量隨n的增加而減小的是 ( 。

A. 1mol烷烴中共價鍵的數(shù)目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),有機化合物的結(jié)構(gòu)也是研究有機物性質(zhì)的基礎(chǔ)。

1)烷基是烷烴失去一個或若干氫原子后剩下的電中性的原子團,請在方框內(nèi)寫出甲基的電子式_______。

2)有一類有機物,它的一鹵代物只有一種,如等。請寫出另外兩種滿足該條件烷烴的結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名。

結(jié)構(gòu)簡式

_______

_______

系統(tǒng)命名

_______

_______

3)烷烴都是由共價鍵形成的有機物,若用I表示一個烷烴分子中的共價鍵數(shù),n表示該烷烴的碳原子數(shù),則丙烷()的共價鍵數(shù)____________﹔若某烷烴的共價鍵數(shù),則____________。

4)烴的結(jié)構(gòu)主要由碳原子的連接順序決定,因此我們常通過鍵線式來表示烴的結(jié)構(gòu),其中每個端點和拐角都代表一個碳,每個碳原子連接的氫原子都不表示出來。A、B、C分別表示三種物質(zhì)的空間立體結(jié)構(gòu):

A. B. C.

①上述結(jié)構(gòu)中的C不可能是烴,理由是______________________________。

B分子的分子式是__________________,其一氯代物共有____________種。

③在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個原子團,可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu),寫出金剛烷的分子式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

①水的摩爾質(zhì)量是18g

0.5molH2的體積為11.2L

1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol

1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子

0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合,所得溶液濃度大于20%

⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合,所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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