【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____。
(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B____,D____。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B____,D____。
(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示):____。
【答案】3NA 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色 無(wú)明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
A裝置制備SO2,E裝置為制備Cl2,二者都具有漂白性,都能使品紅溶液褪色,但SO2的漂白可逆,褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的顏色;氯水的漂白不可逆,二者都與NaOH反應(yīng),可用NaOH溶液吸收。
(1)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每4molHCl參與反應(yīng),被氧化的氯化氫是2mol,即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的
50%,6molHCl參加反應(yīng),被氧化的氯化氫是3mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA;故答案為:3NA;
(2)①SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色;故答案為:品紅溶液褪色;品紅溶液褪色;
②SO2的漂白可逆,褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的顏色;氯水的漂白不可逆,加熱時(shí),品紅溶液不能恢復(fù)紅色,故答案為:褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;無(wú)明顯現(xiàn)象;
(3)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
H2SO4,生成物都無(wú)漂白性,因而SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí),品紅溶液并不褪色,故答案為:Cl2+SO2+
2H2O=2HCl+H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉熔融鹽燃料電池?fù)碛斜蠕囯姵馗咭槐兜哪芰棵芏龋谕入姵伢w積下,可讓電動(dòng)汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池,其中生成物Y是一種氧化物。下列說(shuō)法不正確的是
A.電池工作時(shí),石墨電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為NO2 e +NO3N2O5
B.電池工作時(shí),NO3-向石墨電極Ⅰ移動(dòng)
C.該電池充電時(shí),石墨電極Ⅱ連接電源的負(fù)極
D.電池工作時(shí),外電路中流過1 mol電子,則消耗46 g NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。
②當(dāng)催化劑中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其催化活性最高,此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是____。
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體,工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C. 對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D. 0.2 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,充分燃燒8.88 g該有機(jī)物,將燃燒后的氣體通入濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加10.8 g;將剩余氣體通入NaOH溶液,溶液質(zhì)量增加21.12 g。由質(zhì)譜儀測(cè)得此種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74。該有機(jī)物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)能生成兩種有機(jī)產(chǎn)物。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ( )
A. CH3CH2CH2CH2OH
B. CH3CH2CHOHCH3
C. (CH3)2CHCH2OH
D. (CH3)3COH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化,也讓我們看到了中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足,俗話說(shuō)“亡羊補(bǔ)牢,為時(shí)未晚”,找出存在的不足,然后針對(duì)地去解決問題,才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來(lái)。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。
資料卡片:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________。
(2)溶液A為飽和食鹽水,乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”);反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外,還有________________。
(4)水浴加熱三頸燒瓶,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,其原因是___________。
(5)通過佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量:準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100 mL溶液,取10.00 mL于錐形瓶中,加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00 mL(Ag++C1- AgC1↓),再加少許硝基苯,用力振蕩,使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.1000 mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN- AgSCN↓),做平行實(shí)驗(yàn),平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
③已知:KSP(AgC1)=3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視________________。滴定時(shí),用0.2000molL-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液,不可選用______(填編號(hào)字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定時(shí),用0.200 0 mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______。
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