【題目】某有機化合物與金屬鈉反應放出氫氣，充分燃燒8.88 g該有機物，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質量增加10.8 g；將剩余氣體通入NaOH溶液，溶液質量增加21.12 g。由質譜儀測得此種有機物的相對分子質量為74。該有機物在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應時能生成兩種有機產物。則該有機物可能的結構簡式為 (　　)

A. CH3CH2CH2CH2OH

B. CH3CH2CHOHCH3

C. (CH3)2CHCH2OH

D. (CH3)3COH

【答案】B

【解析】

有機物的相對分子質量為74，8.88 g該有機物的物質的量是0.12mol；燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸質量增加10.8 g，則水的物質的量是，將剩余氣體通入NaOH溶液，溶液質量增加21.12 g，則二氧化碳的物質的量是；根據(jù)有機物燃燒通式、及相對分子質量可計算其分子式；再根據(jù)性質推出結構式。

設有機物的分子式是CxHyOz，則

CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O

1 x

0.12 0.48 0.6

x=4 ，y=10

12×4+1×10+16z=74，z=1；

所以該有機物的分子式是C4H10O；該有機物與金屬鈉反應放出氫氣說明含有羥基，CH3CH2CH2CH2OH消去反應的產物有1種、CH3CH2CHOHCH3消去反應的產物有2種、(CH3)2CHCH2OH消去反應的產物有1種、(CH3)3COH消去反應的產物有1種，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物質的量之比為2：1：2

B. SO2 和SO3的物質的量濃度相等

C. 單位時間內生成2molSO3 時，即消耗1molO2

D. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化

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(1)產生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導管的連接順序是___________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。

(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃燒管中CuO的作用是______________。

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54 g，則該有機物的實驗式為_______。

(6)要確立該有機物的分子式，還要知道___________。

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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

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【題目】X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下：

為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光導纖維。

按要求回答下列問題：

（1）C的化學式為________；X的化學式為________。

（2）寫出下列方程式：

反應②的化學方程式_________________________________________________；

反應⑦的離子方程式_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

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【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（　�。�

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X)<b點c(Y)

B. HY中加NaOH溶液至pH=7時，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

C. b點溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Ka=108

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