在反應3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個數(shù)比為


  1. A.
    2：1
  2. B.
    1：4
  3. C.
    3：1
  4. D.
    1：3
D
分析：該反應中，銅失電子作還原劑，部分硝酸作氧化劑，根據(jù)反應方程式中元素化合價變化確定參加氧化還原反應的硝酸和未參加氧化還原反應的硝酸并結合N=nNA來解答．
解答：反應中N元素化合價降低，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當8molHNO3參加反應時，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質的量之比是1：3，根據(jù)N=nNA知被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個數(shù)比為1：3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算題
在反應3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
銅
銅
元素化合價升高，
氮
氮
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
HNO3
HNO3
是氧化劑，Cu發(fā)生了
氧化
氧化
反應，
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應的電子轉移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉移的電子的個數(shù)是
1.806×1024
1.806×1024
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個數(shù)比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
銅
銅
元素化合價升高，
氮
氮
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
HNO3
HNO3
是氧化劑，Cu發(fā)生了
氧化
氧化
反應，
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,則被還原的HNO3的質量為(    )

A.5.04克             B.1.26克             C.1.89克               D.3.78克

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