在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個數(shù)比為（　�。�
分析：該反應(yīng)中，銅失電子作還原劑，部分硝酸作氧化劑，根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價變化確定參加氧化還原反應(yīng)的硝酸和未參加氧化還原反應(yīng)的硝酸并結(jié)合N=nNA來解答．
解答：解：反應(yīng)中N元素化合價降低，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO3參加反應(yīng)時，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3，根據(jù)N=nNA知被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個數(shù)比為1：3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題
在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
銅
銅
元素化合價升高，
氮
氮
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
HNO3
HNO3
是氧化劑，Cu發(fā)生了
氧化
氧化
反應(yīng)，
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是
1.806×1024
1.806×1024
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
銅
銅
元素化合價升高，
氮
氮
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
HNO3
HNO3
是氧化劑，Cu發(fā)生了
氧化
氧化
反應(yīng)，
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東梅州市某重點中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（9分）在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？

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