【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克

B. 可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C. 加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

【答案】A

【解析】

A.n=cV=0.1molL-10.5L=0.05mol，m=Mn=428g/mol0.05mo=21.4g，故A正確；

B. HClO有強氧化性，可以氧化摩爾鹽中的亞鐵離子，，所以在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.加入過量Ba(OH)2溶液，漏寫了與銨根離子的反應，離子方程式應為：

2Ba2++2SO42-+Fe2++2NH4++4OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3H2O，故C錯誤；

D.氨氣的檢驗，應該用紅色的石蕊試紙，由紅色變?yōu)樗{色，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NA個CO2的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是)

選項

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO

C

惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O

稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1則下列說法中錯誤的是（ ）

A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1

B．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液

D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標準平衡常數(shù)KΘ=，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標準平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是

A.甲苯中的苯酚（溴水、過濾）B.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）

C.乙醇中的乙酸（NaOH溶液、分液）D.乙醇中的水（新制的CaO、蒸餾）

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