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【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質正確的是

A.甲苯中的苯酚（溴水、過濾）B.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）

C.乙醇中的乙酸（NaOH溶液、分液）D.乙醇中的水（新制的CaO、蒸餾）

【答案】D

【解析】

A. 苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚也溶于甲苯，不能除去，應加氫氧化鈉溶液，分液，A錯誤；

B. 乙酸乙酯在堿性條件下易水解，不能用NaOH溶液，應用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；

C. 乙酸和NaOH溶液反應生成乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都溶于水，不能分離，C錯誤；

D. 水和CaO反應，生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，蒸餾可提純，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4克

B. 可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C. 加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 生物與非生物都具有化學變化

B. 生物與非生物都含有碳元素

C. 組成無機自然界的化學元素在生物體內都可以找到

D. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋是重要的調味晶，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是（ ）

A.酒中的乙醇被氧化成乙酸

B.酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低

C.酒中的雜質腐敗成酸

D.酒中的乙醇被氧化成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數不變

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A．

將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中

配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液

B．

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C．

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀

D．

分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液

研究濃度對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的數値，下列說法正確的是( )

A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA

C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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