【題目】鋁是一種重要金屬:

(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________ 。

(2)鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等,請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____ V2O5 + Al Al2O3 + V。該反應(yīng)中氧化劑是__________________ ,要得到1mol金屬釩,需要純鋁的質(zhì)量__________g。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】 2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3V2O5+10Al 5 l2O3+ 6V V2O5 45 2Al+2OH+2H2O=2AlO2- +3H2

【解析】鋁與氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng),Al→Al2O3,Al的化合價(jià)由0升高到+3,因此Al是還原劑,V2O5→V,V化合價(jià)由+5降低0,因此V2O5是氧化劑;根據(jù)化合價(jià)升降相等,V2O5系數(shù)是3,V的系數(shù)是6,Al2O3的系數(shù)是5,金屬Al的系數(shù)是10;根據(jù)方程式,要得到1mol金屬釩,需要金屬鋁的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量為: mol×27g/mol=45g,答案為:3、10、5、6;V2O5;45。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2↑,答案為:

2Al+2OH+2H2O=2 AlO2 +3H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、EF、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)

根據(jù)以上信息填空:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______ G__________ ;

2純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象:______________________________________;

3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①_________________________;反應(yīng)④____________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/LNaHSO4溶液向其中逐滴滴加1 mol/LBaOH2溶液,燒杯中某些物質(zhì)或微粒的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是( 。

A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

C. 加入50 mL BaOH2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入BaOH2溶液體積大于50 mL反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△H=﹣870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=﹣488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué),在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后,用小刀切割了一小塊鈉,然后放入盛有空氣的集氣瓶中,充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著,下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測(cè),你認(rèn)為不合理的是(  )

A. 黑色固體是碳

B. 鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)

C. 鈉在金屬活動(dòng)性順序中排在鎂前面,所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知:2Mg+CO22MgO+C)

D. 鈉保存在煤油中,可能濾紙沒(méi)有完全吸干煤油,煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑.在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解.回答下列問(wèn)題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為
(2)第一電離能:S(填“>”“<”或“=”,下同)P;電負(fù)性:SP.
(3)三硫化四磷分子中P原子采取雜化,與PO3互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為
(4)二硫化碳屬于(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+與OH之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為 , 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為 gcm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+ . 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是(
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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