【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )

A．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

【答案】A

【解析】

試題分析：A、這些離子能夠大量共存，符合題意，故正確；B、Ba2＋和SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和OH－反應生成H2O，不能大量共存，故錯誤；D、這些離子能夠大量共存，但Cu2＋顯藍色，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）Na2S2O3 （aq）

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因為___________________（用離子方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________。

（5）滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )

A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）
A.玻璃
B.水泥
C.光導纖維
D.陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；

② 下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③ 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強不變

b．氣體的密度不再改變

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器內(nèi)氣體總物質的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2 B. 實驗室可用KMnO4與鹽酸反應制取Cl2

C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強酸和1mol弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　　）

A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案