【題目】堿式氯化銅[CuxOHyClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體,還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等.研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣(主要成分為 Cu、CuO,含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3)制備堿式氯化銅的流程如下,回答下列問(wèn)題:

1)“研磨”的目的為________

2)“堿溶”的目的為____________。

3)“酸溶”時(shí)生成 Fe3反應(yīng)的離子方程式為_______;生成的 Fe3對(duì) Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式或離子符號(hào))。

4)“酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高的理由為_________。

5)若濾液 2cFe3)=4×108 mol/L,pH4,則 Ksp[FeOH3]=__________。

6)為測(cè)定 CuxOHyClz·mH2O 的組成,進(jìn)行如下操作:取樣品 23.25 g,用適量酸溶解后配成 100mL 溶液;取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液,生成 1.435 g 沉淀;另取 10.00 mL 溶液,用 1.000 mol/LEDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cu2Cu2EDTA 以物質(zhì)的量之比 11 反應(yīng)),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 20.00 mL

①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________;

②最終確定該樣品的化學(xué)式為______

【答案】加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而分離除去 4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O Fe2+FeCl2 溫度過(guò)高,鹽酸揮發(fā)程度增大,空氣溶解度減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,酸溶不充分 4×10-38 HNO3 Cu2(OH)3ClH2O

【解析】

由圖可知,廢銅渣(主要成分Cu、CuO,含少量Fe3O4、Ni、A12O3)研磨可增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,通入CO除去Ni元素,加NaOH分離出的濾液1中含偏鋁酸鈉和NaOH,濾渣1Cu、CuO、Fe3O4,加鹽酸、空氣溶解后得到含銅離子、鐵離子的溶液,調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾分離出的濾渣2Fe(OH)3,濾液2中加石灰乳可制備堿式氯化銅Cux(OH)yClzmH2O,濾液3中含氯化鈣,據(jù)此分析解答。

(l)“研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分,故答案為:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;

(2)“堿溶”的目的是將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去,故答案為:將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉分離除去;

(3)“酸溶”時(shí)生成Fe3+反應(yīng)的離子方程式為4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O;生成的Fe3+對(duì)Cu發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理圖中,Cu失去電子,則Fe得到電子轉(zhuǎn)化為N的化學(xué)式為Fe2+FeCl2,故答案為:4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O;Fe2+FeCl2

(4)“酸溶”時(shí)溫度不能過(guò)高,因?yàn)闇囟冗^(guò)高,鹽酸揮發(fā)程度增大,空氣的溶解度減小,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,酸溶不充分,故答案為:溫度過(guò)高,鹽酸揮發(fā)程度增大,空氣的溶解度減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,酸溶不充分;

(5)若濾液2c(Fe3+)=4×10-8mol/L,pH=4,則Ksp[Fe(OH)3]=4×10-8×(10-10)3=4×10-38,故答案為:4×10-38;

(6)①后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要加入AgNO3 溶液,因此溶解樣品所用酸為HNO3,加入足量AgNO3溶液可檢驗(yàn)Cl-,故答案為:HNO3;

n(Cl-)=×=0.1moln(Cu2+)=0.02L×1mol/L×=0.2mol,由電荷守恒可知n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=0.2 mol×2-0.1 mol=0.3molm(Cl-)=0.1mol×35.5 gmol-1=3.55 g,m(Cu2+)=0.2mol×64 gmol-1=12.8gm(OH-)=0.3mol×17g/mol=5.1 g,n(H2O)==0.1mol,則xyzm=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=311,即化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O,故答案為:Cu2(OH)3ClH2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

1)填寫所示儀器名稱:A__________,B__________。

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開 a、滴入濃硫酸,加熱。

3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填)。

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【題目】(1)0.01 mol/LNH4Cl溶液中分別加入少量的KOH固體、濃鹽酸、FeCl3固體、Na2CO3固體,使NH4+水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、_________(”“不移動(dòng)”)

(2)寫出Na2CO3溶液中的三大守恒規(guī)律

電荷守恒:_____________________;

物料守恒:_____________________

質(zhì)子守恒:_____________________。

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【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.分解時(shí)每生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L1 NH4NO3 溶液中,NH4的數(shù)目小于 0.1NA

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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn).如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí) F從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi3e3F=BiF3

B.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過(guò)1 mol e,甲電極質(zhì)量增加 19 g

C.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高

D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

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【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒,產(chǎn)物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經(jīng)過(guò)濾得到20 g沉淀,則該有機(jī)物可能是(

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)X所含官能團(tuán)的名稱是______________,A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________,以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)

(3)下列物質(zhì)中,不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號(hào))。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(4)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______

③反應(yīng)結(jié)束后,將試管b中的混合液經(jīng)過(guò)____(填寫實(shí)驗(yàn)分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

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【題目】一定溫度下,2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.溫度、體積不變,10s時(shí)充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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【題目】下列關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面的氧化層B. 保證裝置不漏氣

C. 用針筒注入硫酸后,拔出速度要快D. 鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量

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