Question

【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 檢驗裝置氣密性 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫氣體 E試管中的溶液褪色不完全，F試管中出現(xiàn)白色沉淀 否

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖中的儀器構造和性能命名；

(2)該裝置要制取氣體，驗證氣體的性質，反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；

(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此書出反應方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗；

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；

③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱。

(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；

(2)反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏；

(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒可得該反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；得到的氣體中含有SO2、CO2，SO2是酸性氣體，若不吸收除去會影響后面的實驗，所以可根據(jù)SO2具有還原性，多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；

②除去SO2氣體后，純凈的二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以E試管中的溶液褪色不完全（證明二氧化硫已除盡），F試管中出現(xiàn)白色沉淀（有硅酸生成）即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；

③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是硫元素的最高價的含氧酸，因此不能判斷S元素非金屬性比C元素的強。