【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法正確的是

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應(yīng)③的氧化劑為對苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為：2CH4+O22CH3OH

D.均可以與濃溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

【答案】C

【解析】

A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅤA元素原子最外層為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相連元素，則應(yīng)為C＜O＜N＜F，故A錯誤；

B．反應(yīng)③中N元素化合價降低，被還原，氧化劑為NO2，故B錯誤；

C．涉及反應(yīng)為CH4+CF3COOH＋ O2→CF3COOCH3+H2O，CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，則總反應(yīng)為2CH4+O22CH3OH，故C正確；

D．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：

（方案1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質(zhì)量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)

質(zhì)量（g）

錐形瓶+硫酸+試樣

第1次

192.955

第2次

192.764

第3次

192.328

第4次

192.075

第5次

192.075

（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數(shù)據(jù)是_____________________________（填具體數(shù)據(jù)）。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。

（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數(shù)后兩位）。

（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（1）溶液轉(zhuǎn)移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。

（2）需直接測定的物理量是____________________。

（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。

（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）

（方案3）實驗裝置如圖：

實驗步驟：

①如圖連接裝置并加入所需藥品。

②稱量并記錄E的質(zhì)量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。

③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

④連接上E。

⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關(guān)閉活塞。

⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄E的質(zhì)量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。

⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質(zhì)量基本不變，記為m3。

⑨計算。

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。

（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）

A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰

（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。

（6）試樣中純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為_____________________________________。

（7）本實驗設(shè)計中若有需要改進(jìn)的地方，請指出該進(jìn)之處并說明原因。

_______________________________________________________________________。

（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，水污染治理刻不容緩，BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程中O2-e-=O2-

B.①和②中BMO+和O-都表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.催化劑BMO能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱和活化能

D.該過程為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸。在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色_______，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

0.40

21.10

2

0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有漂白性和較強(qiáng)的氧化性，下面是某實驗小組設(shè)計的過氧化鈉性質(zhì)探究實驗�；卮鹣铝袉栴}：

探究Na2O2與H2反應(yīng)：

（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。

（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。

（3）根據(jù)下表中的信息，完成對反應(yīng)情況的探究。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

點燃D處酒精燈

D中Na2O2逐漸熔化，顏色由①___（填顏色變化），E處無明顯現(xiàn)象。

加熱條件下Na2O2與H2發(fā)生反應(yīng)。

反應(yīng)結(jié)束后，待D裝置冷卻后，取少量D中物質(zhì)于試管中，加入適量水和幾滴酚酞。

②___

Na2O2反應(yīng)后無剩余，Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③___。

探究Na2O2與水的反應(yīng)：

（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。

（5）有資料顯示，Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2，設(shè)計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c1=0.2

B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

I．電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當(dāng)pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當(dāng)pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。

II．電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/×10-3mol·L1

9.00

4.00

2.00

1.00

1.00

c(CO)/×10-3mol·L1

9.00

4.00

2.00

1.00

1.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。

②此條件下達(dá)到平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

(3)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。

②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。

(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械�NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚是一種用途很廣的化工產(chǎn)品，毒性和危險性小，是安全性很高的有機(jī)溶劑，對許多天然及合成油脂、樹脂、橡膠、有機(jī)酸酯、生物堿等都有很強(qiáng)的溶解能力，還可作為電子級清洗劑和多種有機(jī)合成材料�？赏ㄟ^以下反應(yīng)原理制取正丁醚：

2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

己知相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下：

沸點(℃)

密度(g/cm3)

溶解度(g)

相對分子質(zhì)量

正丁醇

117.7

0.81

7.9

74

正丁醚

142

0.77

不溶于水

130

某課外化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱相關(guān)資料設(shè)計了以下實驗步驟合成正丁醚：

①在100 mL兩口燒瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL濃硫酸和幾粒沸石，充分搖勻。在分水器中加入3.0 mL飽和食鹽水，按圖甲組裝儀器，接通冷凝水；

②反應(yīng)：在電熱套上加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，回流反應(yīng)約1小時。當(dāng)餾液充滿分水器時，打開分水器放出一部分水。當(dāng)水層不再變化，瓶中反應(yīng)溫度達(dá)150 ℃，反應(yīng)己基本完成，停止加熱；

③蒸餾：待反應(yīng)液冷卻后，拆下分水器，將儀器改成蒸餾裝置如圖丙，再加幾粒沸石，蒸餾，收集餾分；

④精制：將餾出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜置棄去水液，有機(jī)層依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL飽和氯化鈣溶液洗滌，分去水層，將產(chǎn)物放入潔凈干燥的小錐形瓶中，然后加入0.2～0.4 9無水氯化鈣，再將液體轉(zhuǎn)入裝置丙中進(jìn)行蒸餾，收集到餾分9.0 mL。

甲. 乙. 丙.

請根據(jù)以上操作回答下列問題：

(1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是___，儀器d的名稱是____。

(2)在步驟①中添加試劑的順序是____。相比裝置乙，裝置甲的優(yōu)點是 ___。

(3)在步驟②中采用電熱套加熱而不采用酒精燈直接加熱的原因可能是____。

(4)在步驟③中收集餾分適宜的溫度范圍為____(填正確答案標(biāo)號)。

A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃

(5)在精制中，有機(jī)層在____層(填“上”或“下”)，加入無水氯化鈣的作用是____。

(6)本小組實驗后所得正丁醚的產(chǎn)率約為 ___%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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同步練習(xí)冊答案