【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn

【答案】D
【解析】解：已知電池反應(yīng)：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2，則Zn失電子，所以負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn，故D正確；

故選D．

原電池中失電子的一極為負(fù)極，根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A.蠟燭照明
B.太陽(yáng)能供熱
C.用金剛石切割玻璃
D.酒香撲鼻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

（1）A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

（2）通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“不務(wù)正業(yè)”的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)2017年頒發(fā)給三位生物物理科學(xué)家，因?yàn)樗麄冊(cè)陂_(kāi)發(fā)冷凍電鏡的過(guò)程中貢獻(xiàn)卓越，讓我們可以看清生物大分子的模樣�？梢�(jiàn)圖像是理解的基礎(chǔ)。而在化學(xué)學(xué)習(xí)中，也可以將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2

B. 向FeCl3溶液中加入鋅粉

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述

A. a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

B. b反應(yīng)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3

C. c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl－

D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因?yàn)镃l2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到：a.HClO4濃度高于60%時(shí)遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時(shí)比較穩(wěn)定；b.NaClO4與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分三步制備高氯酸；(一)制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氯酸納；(二)氯酸鈉分解制高氯酸鈉；(三)高氯酸納與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃) Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸鈉的裝置連接順序?yàn)?/span>A，____________。由裝置可知該小組制氯氣時(shí)采用的氧化劑可以為___________(填化學(xué)式)。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式，該小組設(shè)計(jì)了兩組裝置(甲，乙)如下：

該小組經(jīng)過(guò)分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g，加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；不選用乙裝置的原因可能為____________________。

(4)用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙，其原因是_________________，儀器E的名稱為________。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的名稱為________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_____________。

(5)工業(yè)上大量制備NaClO4 常用高電流密度電解NaClO3 的方法，試寫(xiě)出以惰性電極電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min間，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 該溫度下K = _____。

③ 已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO 含量常用的方法有兩種：方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為________________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸依度。寫(xiě)出NO 與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(3)NO2 會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2氣體和Na2CO3 溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃(PMMA)廣泛應(yīng)用于生活。以石油化工產(chǎn)品A為主要原料合成PMMA的一種工藝流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)：

（1）B的化學(xué)名稱為________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰,峰面積之比為________。

（3）由E生成G的反應(yīng)類型為__________。G中官能團(tuán)名稱為__________。

（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（5）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成4molAg。T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。

（6）參照上述流程,以為原料(其他原料自選),設(shè)計(jì)合成的路線：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

（3）Fe(OH)2制備時(shí)，采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫(xiě)出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液，最終并沒(méi)有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。

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