【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,請回答:
(1)A溶液中的溶質_________。(用化學式表示)
(2)通入的CO2的體積(標準狀況)為_______ mL。
(3)NaOH溶液的物質的量濃度_________。
【答案】 NaOH、Na2CO3 56 0.075mo1/L
【解析】(1)CO2與NaOH反應的產物有以下四種情況:(1)NaOH和Na2CO3的混合物,HCl先與NaOH反應,再與Na2CO3反應生成NaHCO3,最后NaHCO3與HCl反應放出氣體,相同物質的量的Na2CO3轉化為NaHCO3與NaHCO3轉化為CO2消耗的鹽酸的體積相等,所以放出氣體前消耗的鹽酸的體積大于放出氣體時消耗的鹽酸的體積,符合圖像;(2)只有Na2CO3,放出氣體前消耗的鹽酸體積與放出氣體時消耗鹽酸的體積相等,不符合圖像;(3)Na2CO3與NaHCO3的混合物,放出氣體前只有Na2CO3消耗鹽酸,放出氣體時有兩部分NaHCO3消耗鹽酸,所以放出氣體前消耗的鹽酸體積應小于放出氣體時消耗鹽酸的體積,不符合圖像;(4)只有NaHCO3,加入鹽酸一開始就有氣體放出,不符合題意。故A溶液中的溶質為NaOH、Na2CO3。
(2)由圖像可知NaHCO3消耗的HCl的物質的量為0.025×0.1mol=0.0025mol,根據碳元素守恒可知CO2的物質的量為0.0025mol,其在標準狀況下的體積為0.0025×22.4L=56ml。
(3)當鹽酸的體積為75ml時,溶液中的溶質只有NaCl,根據Na和Cl原子個數比為1:1有n(NaOH )=n(HCl)=0.075×0.1=0.0075mol ,故c(NaOH)=0.0075mol/0.1L=0.075mo1/L。
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【題目】CH3Cl常溫下是氣體,難溶于水,易溶于乙醚等有機溶劑。實驗室可用下圖制備CH3Cl,制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛裝甲醇和濃鹽酸。
(1)CH3Cl 的電子式為____________________。
(2)某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗發(fā)現,收集到一定量氣體產物所消耗的甲醇和濃鹽酸混合液的量比正常情況下多(裝置氣密性良好)? 的原因:__________________________。
(3)該裝置制備CH3Cl 的方程式為_________________________。
(4)由ZnCl2·6H2O晶體制得無水ZnCl2的實驗方法是________________________。
(5)該裝置存在缺陷:______________________________,若要檢驗CH3Cl 中Cl元素需進行的操作是_____________________。
(6) 某化學興趣小組為了探究CH3Cl與CH4的穩(wěn)定性差別,設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。已知生成物中含兩種氣體產物:將CH3Cl制備裝置中產生的氣體依次通過________________(填序號),若觀察到__________________,則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.蒸鎦水 C.NaOH 溶液
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質
B.NH3的水溶液能夠導電,所以NH3是電解質
C.液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質
D.BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是
A.氯元素的化合價升高 B.Na2SO3是還原劑
C.NaClO3發(fā)生氧化反應 D.H2SO4被還原
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【題目】某種橡膠的分解產物為碳氫化合物,對這種碳氫化合物作如下實驗:①若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重0.72g,再通過石灰水,石灰水增重2.2g.②經測定,該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍.③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應.④經分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個碳原子在支鏈上.下列說法正確的是( )
A.該碳氫化合物為2﹣甲基﹣1,3﹣戊二烯
B.該碳氫化合物與溴單質1:1加成時可以生成3種不同的產物
C.該碳氫化合物與溴單質1:1加成時可以生成2種不同的產物
D.該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷
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【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2則負極上發(fā)生反應的物質是( 。
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
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【題目】 下列關于化學反應速率說法中不正確的是
A. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B. 決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應的速率都為0
D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
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