Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、在標況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后所含分子數(shù)為0.75 N_A
• B、常溫常壓下，16gO₃所含的電子數(shù)8N_A
• C、0.1 mol Na₂O₂晶體中含有0.4 N_A個離子
• D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，結合一氧化氮和氧氣反應定量關系計算混合氣體物質(zhì)的量，二氧化氮可以聚合為四氧化二氮；
B、依據(jù)元素守恒，結合n=

m

M

=

N

NA

計算電子數(shù)；
C、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
D、依據(jù)鋁混合氫氧化鈉溶液反應定量關系計算；

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，結合一氧化氮和氧氣反應定量關系計算混合氣體物質(zhì)的量，在標況下，11.2 L NO物質(zhì)的量為0.5mol，11.2 L O₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合反應生成0.5molNO₂，剩余氧氣0.25mol，二氧化氮可以聚合為四氧化二氮，混合后所含分子數(shù)小于0.75 N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)元素守恒，結合n=

m

M

=

N

NA

計算電子數(shù)，16gO₃所含的電子數(shù)=

16g

16g/mol

×8×N_A=8N_A，故B正確；
C、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，0.1 mol Na₂O₂晶體中含有0.3N_A個離子，故C錯誤；
D、依據(jù)鋁混合氫氧化鈉溶液反應定量關系計算，2Al～3H₂～6e^-，生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)結構分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算應用，注意二氧化氮會聚合為四氧化二氮，題目難度中等．