2011年3月17日，日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏．使我國(guó)內(nèi)地出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮．已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是（　　）
A、碘131I原子核內(nèi)所含中子數(shù)為78
B、127I 和131I為兩種核素A
C、碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素
D、碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同
考點(diǎn)：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；
D．同種元素質(zhì)子數(shù)相同．
解答： 解：A．因?yàn)樵雍穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碘-131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，則中子數(shù)=131-53=78，故A正確；
B．127I 和131I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同種核素，故B正確；
C．127I和131I具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，故C正確；
D．碘I-127原子和放射性碘原子I-133質(zhì)子數(shù)相同，都是53，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、核素和元素的區(qū)別及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，明確相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽      酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)式共有（　�。�
A、6個(gè)B、9個(gè)
C、12個(gè)D、15個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、M2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子
C、原子半徑：M＞Z＞Y
D、M單質(zhì)常溫下為無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
B、元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C、元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
D、元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A、
  配置溶液
B、
  制備收集干燥的氨氣
C、
   實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水
D、
除去氯氣中混有的氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
計(jì)算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（　�。�
A、CH4
B、O2
C、Na2O2
D、NH3

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