下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（　�。�
A、CH4
B、O2
C、Na2O2
D、NH3
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．甲烷中氫原子和碳原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣分子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，過(guò)氧化鈉為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣中含有N-H鍵，N-H鍵為極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月17日，日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏．使我國(guó)內(nèi)地出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽的瘋狂熱潮．已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、碘131I原子核內(nèi)所含中子數(shù)為78
B、127I 和131I為兩種核素A
C、碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素
D、碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H-外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）溶液X中不 存在，最可靠的化學(xué)方法是
 

（2）沉淀I的化學(xué)式為
 

（3）寫出反應(yīng)①生成A的離子方程式
 

（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化C來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4，請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式
 

（5）假設(shè)測(cè)得A、F、I均為0.10mol，10mLX溶液n（H+）=0.45mol，沉淀C物質(zhì)的量為0.75mol，則溶液X中還一定含
 
，其物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，離子濃度的關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1，則提供483.6kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O（g）發(fā)生分解
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b）kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
（1）元素符號(hào)X
 
、Y
 
、Z
 
、T
 
；
（2）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、具有相同電子數(shù)的兩種微粒一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
C、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的保存錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅酸鈉可保存于帶膠塞的試劑瓶中
B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸可貯存于鐵或鋁制的容器中
C、少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D、氯水保存于棕色試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣具有較強(qiáng)的還原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各種含氮的無(wú)機(jī)鹽及有機(jī)物的中間體，可作為生物燃料來(lái)提供能源．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高且產(chǎn)物無(wú)任何污染，有望成為替代氫能的新一代能源，寫出氨氣在純氧中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式
 
．
（3）有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿氨基鈉（NaNH2），可用干燥和脫氧過(guò)的氨在250～360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得：2 Na+2 NH3
 250-360℃ 
.
 
2 NaNH2+H2，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）NH3可與氯氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時(shí)所需的氮?dú)猓?CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為bmol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為
 
（用a、b的代數(shù)式表示）
（6）某種鈉的氮化物NaxNy，它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉．取8.3g該氮化物溶于足量的水中，使其充分反應(yīng)，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．通過(guò)計(jì)算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案