【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X
C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:W<Z
D. W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知,M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN-,所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),則氣體為氨氣,M中含有NH4+,SCN-與氫氧化鈉不反應(yīng),繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會(huì)變紅,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素,據(jù)此分析。
根據(jù)化合物M的性質(zhì)流程圖中信息可知,M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液則含有SCN-,所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),則氣體為氨氣,M中含有NH4+,SCN-與氫氧化鈉不反應(yīng),繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會(huì)變紅,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。
A. 原子半徑:Z(S)>X(C)>Y(N)>W(H),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. 元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X,即HNO3>H2CO3,選項(xiàng)B正確;
C. 非金屬性越弱,簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng),故Z<W,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價(jià)鍵也含離子鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:
已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。
A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH-
C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體
D.G的分子式為C16H18O3N4
(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)
(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種重要金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”);
(2)Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水,則是一種___________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
II.氮、硫的化合物與人類(lèi)生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無(wú)色有毒氣體,NO2是一種_________(填“無(wú)色”或“紅棕色”)有毒氣體;
(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;
(3)加熱時(shí),濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團(tuán)為__________;
(2)生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸_____碳酸(填“>”或“<”);
(3)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是( )
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯(cuò)誤的是
A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ
B.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量
C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量
D.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源,其電池反應(yīng)離子方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 正、負(fù)極的質(zhì)量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____ 。
②若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol,此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從銅電解工藝的陽(yáng)極泥中提取Se和Te的流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過(guò)程中陰極上析出單質(zhì)Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后,可在瓷坩鍋中焙燒
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