Al2O3•2SiO2•2H2O是(。

A.混合物        B.兩種氧化物的水化物

C.硅酸鹽        D.鋁酸鹽

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等.工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol

(2)反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2,則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2

(3)高溫下,氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng):
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO,則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3

(4)氯化爐中生成的氣體,通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收,請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(5)氯化爐中發(fā)生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是
①⑤
①⑤
(填序號(hào)):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法,其目的是
與C或CO反應(yīng),提供反應(yīng)所需的熱量
與C或CO反應(yīng),提供反應(yīng)所需的熱量

(6)沉淀分析法一般規(guī)定:溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全.現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2mol/L.此時(shí)所得沉淀中
(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:廣東省韶關(guān)市2011屆高三一模理綜化學(xué)試題 題型:022

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角.

(1)寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;鐵在周期表中的位置為________

(2)已知:鋁的燃燒熱為1675 kJ·mol-1,2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s);ΔH=-822 kJ·mol-1;

則2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH=________;

(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于________處(填“M”或“N”).

若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,則此時(shí)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________;

(4)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ; △H=-110.5kJ·mol-1       ①

           2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)  ;△H=-822.1kJ·mol-1    ②

請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式:

                                                                。

(2)氯化爐中通入O2的目的是                                    

(3)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 

(4)氯化爐中導(dǎo)出的氣體,通常用亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收,請(qǐng)寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。

(5)在升華器中加入鋁粉的目的是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等.工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

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(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式______.
(2)反應(yīng)2CO+O2
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2CO2的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常數(shù)K2,則反應(yīng)3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式______.
(3)高溫下,氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng):
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO,則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是______.
(4)氯化爐中生成的氣體,通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收,請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______.
(5)氯化爐中發(fā)生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)
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2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號(hào)):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法,其目的是______.
(6)沉淀分析法一般規(guī)定:溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全.現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2mol/L.此時(shí)所得沉淀中______(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0113 模擬題 題型:填空題

無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下
(1)已知:
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
(2)反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2,則反應(yīng)
3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
(3)高溫下,氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng):
① Fe2O3+3C2Fe+3CO ② Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO,則的取值范圍是_________________。
(4)氯化爐中生成的氣體,通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收,請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
(5)氯化爐中發(fā)生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g) △H>0,欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號(hào)):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法,其目的是________________。
(6)沉淀分析法一般規(guī)定:溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中_____(填“是”或“否”)含有Al(OH)3。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33)。

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