下列說法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低
C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

C

解析試題分析：
A、=，加入氫氧化鈉溶液，c(CH3COO-)增大，減小，錯誤；
B、水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結合，水的電離平衡向右移動，錯誤；
C、同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+)大，與Zn反應速率快，正確；
D、硝酸鈉溶液中加入鹽酸，c(Na+)、c(NO3-)不變，c(Na＋)=c(NO3－)，錯誤。
考點： 弱電解質的電離平衡 溶液的酸堿性與pH 離子濃度比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（   ）

A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B．b點時:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
C．c點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知HF酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是

A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。

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