Question

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

BD

解析試題分析：c(H⁺)=10^—pHmol/L=0.1mol/L，HCl完全電離，CH₃COOH部分電離，則c(HCl)= 0.1mol/L，c(CH₃COOH)>0.1mol/L，由于n=c?V，則n(HCl)<n(CH₃COOH)，因此醋酸消耗NaOH溶液的體積較多，大于20.0mL，故A選項錯誤；由于Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2—，鈉離子不水解，碳酸根離子存在水解平衡，即CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，則向稀碳酸鈉溶液中加入少量NaOH固體時，鈉離子和氫氧根離子濃度均增大，增大生成物濃度，導致碳酸根離子的水解平衡向逆反應方向移動，則碳酸根離子濃度增大，故B選項正確；氯化銀是難溶電解質，因此其懸濁液中存在沉淀溶解平衡，即AgCl(s)Ag⁺+Cl^—，氯化納是易溶易電離物，加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，上述平衡向逆反應方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度減小，但溫度不變平衡常數不變，則K_sp(AgCl)不變，故C選項錯誤；由于n=c?V，則n(CH₃COONa)=n(CH₃COOH)，根據物料守恒原理可得，混合溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)，故D選項正確。
考點：考查水溶液中的離子平衡移動及粒子濃度大小關系，涉及等pH等體積的強酸與弱酸溶液中和氫氧化鈉溶液體積的大小、鹽類水解反應的移動、沉淀溶解平衡的移動、溶度積與平衡移動的關系、等濃度等體積弱酸與強堿弱酸鹽溶液混合后溶液中物料守恒關系式等。