Question

（2013?黃山一模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：
（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是

，
（2）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為

Cl＞S＞C

．
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（4）Z位于元素周期表第

三

周期第

ⅦA

族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH

＜

7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X原子核外電子占有9個原子軌道，核外電子填充1s、2s、2p、3s、3p軌道，且X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故X為硫元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，最外層電子數(shù)為7，故Z為Cl元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，W為金屬元素，最外層電子數(shù)為n，故2n-3=n，故n=3，故W為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X原子核外電子占有9個原子軌道，核外電子填充1s、2s、2p、3s、3p軌道，且X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故X為硫元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，最外層電子數(shù)為7，故Z為Cl元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，W為金屬元素，最外層電子數(shù)為n，故2n-3=n，故n=3，故W為Al元素，
（1）X為硫元素，X有多種同素異形體，S₂電子式是，故答案為：；
（2）非金屬性越強，元素的電負性越大，非金屬性Cl＞S＞C，故電負性Cl＞S＞C，故答案為：Cl＞S＞C；
（3）W為Al元素，核外電子數(shù)為13，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）Z為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁溶液中鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液pH＜7，
故答案為：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）Y的最低價氣態(tài)氫化物為CH₄，25℃、101kPa時，32gCH₄的物質(zhì)的量為

32g

16g/mol

=2mol，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為1780.6kJ×

1mol

2mol

=890.3kJ，故該反應的熱化學反應方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．

點評：本題考查結構性質(zhì)與位置關系、熱化學方程式等常用化學用語、核外電子排布規(guī)律、鹽類水解等，難度中等，推斷元素是關鍵，（1）中電子式的書寫，結合氧氣進行理解．