Question

（2013?黃山一模）用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

D．取0.5 L  0.2 mol?L^-1mol氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 N_A個Fe³⁺

Answer 1

分析：A、PH計算氫離子濃度，依據n=cV計算溶質物質的量；
B、依據n=

V

22.4L/mol

計算標準狀況下氣體物質的量，結合氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價；
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，依據n=

m

M

計算21.0 gCH₂中的碳原子數；
D、鐵離子水解；

解答：解：A、pH=1的溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數目為0.1N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24 L Cl₂物質的量0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價；電子轉移數為0.1N_A，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0 gCH₂中的碳原子數=

21g

14g/mol

×N_A=1.5N_A，故C正確；
D、取0.5 L 0.2 mol?L^-1mol氯化鐵溶液，鐵離子水解，所得溶液含鐵離子小于0.1 N_A個Fe³⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查溶液濃度計算，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的分析，題目難度中等．