【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 1表示1LpH=2CH3COOH溶液加水稀釋至VL,pH1gV的變化

B. 2表示不同溫度下水溶液中H+OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T1 T2

C. 3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2s2BaOs+O2g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【答案】C

【解析】A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在電離平衡,所以加水稀釋時(shí)電離程度增大,但離子濃度是減小的,若溶液體積增大10,c(H+)不能減小為原來的1/10,所以pH也不能增大1,A錯(cuò)誤;B、水的電離是吸熱的,所以升高溫度,電離出的H+OH-濃度增大,所以圖象中的溫度為T1>T2所以B錯(cuò)誤;C、由圖象可知在N2的起始量恒定時(shí),隨H2量的增加,N2的轉(zhuǎn)化率增大,所以a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),故C正確;D、容器體積的增大,即減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即該平衡正向移動(dòng),O2的平衡濃度是增大的,所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有( 。

①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚.
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800℃),將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒,直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來,而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是(

A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

B. 辰砂加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):HgS+O2 Hg+SO2,該方法屬于熱分解法

C. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D. 含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列敘述不正確的是

A.鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰,以減少二氧化硫的排放量

D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的固體

B.硫元素在自然界中的存在既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在過量的氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是

A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘

B. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C. 用如圖裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)

D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇,驗(yàn)證乙醇的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(OH)等于2:1,稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B.由水電離的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L鹽酸溶液的pH=3,則1.0×10﹣8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10﹣12 , 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則兩者的體積比為10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了三價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、HO、N、S、Cr等。

1Cr的價(jià)層電子排布式為__________________

2O、NS、Cr的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________

3SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________,SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。

4CO2分子立體構(gòu)型的名稱為_________,它的等電子體中屬于分子的有_________(任寫一種)。

5實(shí)驗(yàn)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體,其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為_________,配位數(shù)為_________。

6NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過程發(fā)生改變的是_________(填序號)

a.微粒的空間構(gòu)型 bN原子的雜化類型 cH-N-H的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

7由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm。

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