【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學(xué)式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計(jì)算過程：__。

【答案】1:1 3.81gI2即物質(zhì)的量，根據(jù)方程式得到Cr2O72的物質(zhì)的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學(xué)式為K2SO4Cr2(SO4)3。

【解析】

先計(jì)算I2的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式得到n(Cr2O72)，根據(jù)原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42)，再計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)守恒得到整個(gè)物質(zhì)中的n(SO42)，得出K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量，再得n(K2SO4)，最后得到比例關(guān)系。

將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2即物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+6I-+14H+=2Cr2O72+3I2+7H2O，那反應(yīng)得到n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學(xué)式為K2SO4Cr2(SO4)3；故答案為：1:1；3.81gI2即物質(zhì)的量，根據(jù)方程式得到Cr2O72的物質(zhì)的量n(Cr2O72)= n(I2)= ×0.015mol =0.005mol，則n[Cr2(SO4)3] =0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42) = 0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則n(SO42) =0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量為n(SO42) =0.02mol 0.015mol =0.005mol，則n(K2SO4) =0.005mol，因此M中x：y = 0.005mol：0.005mol =1:1；M的化學(xué)式為K2SO4Cr2(SO4)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是_____________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_____________

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水�。Ｒ阎�CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微�？倲�(shù)為NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NA

C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子

D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，認(rèn)為此說法是否正確__（填“正確”或“不正確”），并閘述理由__。

（2）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和__。

（3）64g自燃性氣體SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢�！毕铝姓f法正確的是（ ）

A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應(yīng)過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　�。�

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（ ）

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點(diǎn)溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點(diǎn)溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

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