【題目】25℃時，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

【答案】A

【解析】

由圖可知，隨NaOH溶液的加入，酸堿中和放熱使溶液溫度升高，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為40mL時，溫度達(dá)到最高，說明此時反應(yīng)恰好完全，則原HA溶液的濃度為：c(HA)= =0.08mol/L；繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液溫度逐漸下降�？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A．根據(jù)分析，原HA溶液的濃度為0.08mol/L，所以，25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為×100%=12.5%，A選項錯誤；

B．根據(jù)分析，b點溶液為NaA溶液。根據(jù)A選項可知HA為弱酸，所以NaA溶液顯堿性，B選項正確；

C．b點HA恰好完全反應(yīng)，所以b到c的過程中，無反應(yīng)發(fā)生，NaOH溶液的加入使溶液溫度下降，C選項正確；

D．根據(jù)電中性原則，c點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)，D選項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學(xué)式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的 5 種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)，下列說法正確的是

a b c d e

A.有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱為異丙烷

B.有機(jī)物(a)中四個碳原子均共面

C.上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的只有(b)

D.上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的是(a)、(e)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑，還可用作有機(jī)合成和蒸熏消毒用的溶劑。實驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)原理為：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)裝置如圖(加熱裝置省略)。

實驗步驟：

①如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸濾管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中，再加入 3~5 mL 水，將吸濾管放入 4 的燒杯中。

③加熱裝置 1 前，先切斷裝置 3 與 4 的連接處，待溫度上升到約 120 ℃時，大部分空氣已被排出，然后連接 3 與 4，待溫度上升到約 170 ℃時有乙烯產(chǎn)生，開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在 170~200 ℃左右，當(dāng)溴的顏色全部褪去，反應(yīng)即告結(jié)束。

④反應(yīng)完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品，過濾、蒸餾，收集 129~132℃的餾分，產(chǎn)量 5.7g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯與溴的反應(yīng)類型為 _______反應(yīng)，組裝好儀器后必須先 _____________。

(2)裝置 1 為乙烯發(fā)生器，反應(yīng)中濃硫酸的作用是 ____________________。

(3)裝置 2 為安全瓶，若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，2 中的現(xiàn)象為 ____________________。

(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為________，若去掉裝置3，則裝置 4 中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

(5)若 1 中滴速過快，可能產(chǎn)生的影響為乙烯來不及與溴反應(yīng)而跑掉，同時也會帶走一部分溴進(jìn)入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液)，降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________。

(6)計算本實驗的產(chǎn)率：______________ (保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的數(shù)目等于0.1NA

B.含有C-Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.室溫下，0.05mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z 與 Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是

A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族

B.同主族中 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.X 與 Y 形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為 2∶1

D.用電子式表示 YZ 的形成過程為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用 Na2SiO3 溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

下列結(jié)論不正確的是

A.Na2SiO3 溶液一定顯堿性

B.由 Ⅰ 不 能 說 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強(qiáng)于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發(fā)生反應(yīng)：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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同步練習(xí)冊答案