【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K增大B. 減小壓強(qiáng),n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變D. 更換高效催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】
A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
B.減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng);
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,充入一定量的氮?dú)猓喈?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
D.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。
A.△H<0,說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),n(CO2)不變,B錯(cuò)誤;
C.充入一定量的氮?dú),相?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小,但該反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),n(H2)不變,C正確;
D.催化劑能改變反應(yīng)速率,但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________(任寫一點(diǎn))。
(3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用_____________洗滌。
(7)測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. Na2CO3溶液的水解 CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. Z元素位于第二周期第VIA族
B. 可用排水法收集化合物乙
C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y
D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年12月8日,凌晨2時(shí)23分,我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心,嫦娥四號(hào)探測(cè)器搭載長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測(cè),被認(rèn)為是中國(guó)在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放?/span>312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(2)甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:______________________________________。
(3)檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:___________________________。
(4)如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理:
(5)流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示裝置和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的描述均正確的是
A | B | C | D |
根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3 | 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,可證明鐵被保護(hù) | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確____。
②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①碳酸鈣高溫分解反應(yīng):____。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng):____。
③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng):____。
④有水生成的化合反應(yīng):____。
以上四個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請(qǐng)寫出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑
D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
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