(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ,AlCl3的物質(zhì)的量         。

(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br

①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是  。

②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是     。

(3)①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若 m : n =" 1" : 2.7, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)

②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)則 n 的范圍為_________________________           

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

 

【答案】

(14分)(1)(4a-3b )/3;b-a  (2) ①I-  Fe2+ ② Fe3+  I2  Br2

(3)① 5Fe +12HNO3=5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 ③N2O或NH4NO3

【解析】

試題分析:(1)設(shè)AlCl3和FeCl3的物質(zhì)的量分別是x和y,則根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,3x+3y=amol、x=bmol-amol,解得y=,所以鐵離子的濃度是/L。

(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的可知,還原性強(qiáng)弱順序是I>Fe2>Br。2mol氯氣得到4mol電子,1mol FeI2失去3mol,所以氯氣還能氧化1mol亞鐵離子。

②3mol氯氣得到6mol電子,溶液中碘離子生成2mol電子,亞鐵離子失去2.5mol,所以還能氧化1.5mol溴離子,即氧化產(chǎn)物是Fe3+、I2、Br2

(3)①鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比是,所以氧化產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸亞鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Fe +12HNO3=5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O。

②硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。由于反應(yīng)中有1/4的硝酸被還原,所以根據(jù)鐵是0.1mol可知,硝酸的最小值和最大值分別是16.8g和,則n的取值范圍是16.8 ≤ n ≤ 25.2。

③設(shè)鋅的物質(zhì)的量是2xmol,則硝酸是4xmol,生成硝酸鋅是2xmol,所以沒有被還原的硝酸是4xmol,則被還原的硝酸是5xmol-4xmol=xmol,根據(jù)電子的得失守恒可知,硝酸在反應(yīng)中得到4個(gè)電子,即還原產(chǎn)物是N2O;另外如果沒有被還原的硝酸并沒有全部和鋅離子結(jié)合生成硝酸鋅,則也可能生成硝酸銨,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式就是4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,因此正確的答案是N2O或NH4NO3

考點(diǎn):考查鋁離子、鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算以及金屬和硝酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和金屬

點(diǎn)評(píng):該題難度較大,側(cè)重考查學(xué)生的能力和綜合素質(zhì),對(duì)學(xué)生的計(jì)算能力提出了更高的要求。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力、發(fā)散思維能力以及靈活應(yīng)變能力,有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力以及分析問題、解決問題的能力,增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸,易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其溫度保持在60~80℃之間。控制溫度的目的是                 ,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放       (填字母)。

A.20mL 60℃的溫水                               B.100mL冰水

C.100mL飽和食鹽水                         D.100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

       步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;

       步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0~8.0;

       步驟3:加入足量的KI晶體;

       步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);

       步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0;

       步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1~4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,則步驟4中加入的指示劑為            ,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo),可向其中加入適量的還原為,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,使之發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) 3H2(g)+N2(g),并達(dá)到平衡。則:

(1)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:t(A)    t(B),NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

(2)反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率:v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

(3)達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng),A中的化學(xué)反應(yīng)速率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),A容器中H2的百分含量    ,B容器中NH3的百分含量    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試題 題型:填空題

(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表:

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若達(dá)平衡后降溫,則平衡向________移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率________,正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

則3 min~4 min平衡后c3=______________,CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(共14分)實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。

A.DH>0,DS>0   B.DH>0,DS<0   C.DH<0,DS<0    D.DH<0,DS>0

(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =              mol·(L·min)-1;

H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =          

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K              

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是             (填字母)。

A.升高溫度                B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

C.選擇高效催化劑          D.再充入l molCO2和3 molH2

(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                                   

(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式                               

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表:

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若達(dá)平衡后降溫,則平衡向________移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率________,正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

則3 min~4 min平衡后c3=______________,CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

 

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