Question

下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N₂的一種用途               。
（2）從N元素化合價分析，N₂具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）
答：氧化性                                     。
還原性                                       。
（3）HNO₃與上圖中的物質C常用于檢驗Cl^-的存在，則C的化學式為________。
（4）實驗室制取物質B的化學方程式為                            。
（5）NO₂與水反應生成物質A的化學方程式為                            。
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為                       。

Answer 1

（1）做保護氣、保存糧食、制氨氣等。
（2）N₂+3H₂2NH₃，  N₂+O₂2NO或N₂+3MgMg₃N₂等
（3）AgNO₃
（4）Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO
（6）4HNO₃(濃)+CCO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

試題分析：（1）由于氮氣化學性質不活潑，所以做保護氣、保存糧食、制氨氣等。（2）N₂得到電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性：N₂+3H₂2NH₃；N₂失去電子，化合價升高，表現(xiàn)還原性：N₂+O₂2NO或N₂+3MgMg₃N₂。（3）Cl^-的檢驗方法是向待測溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生不是沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO₃。（4）在實驗室中是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。制取物質氨氣的化學方程式為Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（5）NO₂與水反應生成物質NO的化學方程式為3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO。（6）濃硝酸有強氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應產(chǎn)生CO₂、NO₂、H₂O。反應的化學方程式為4HNO₃(濃)+CCO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。^-的檢驗、及氮元素的單質及化合物的性質的化學方程式表示的知識。