9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 分子式為C8H8O2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基-COOH，芳香族化合物一定含有苯環(huán)，據(jù)此判斷該有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)．

解答 解：芳香化合物中一定含有苯環(huán)，該有機(jī)物能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則其分子中含有羧基，1個(gè)苯環(huán)和羧基的不飽和度為：4+1=5，而C8H8O2的不飽和度為：$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含其它不飽和結(jié)構(gòu)，
苯環(huán)中含有6個(gè)碳原子，羧基中含有1個(gè)C原子，則該苯環(huán)側(cè)鏈可能組成有：①1個(gè)-CH2COOH，形成有機(jī)物為苯乙酸；
②1個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，存在鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，
所以滿(mǎn)足條件的有機(jī)物總共有4種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及具有性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -）
C．c點(diǎn)：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點(diǎn)：c（Cl-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．KNO3 NaCl NaOHB．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3D．AgNO3 BaCl2 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W和Z形成的物質(zhì)中只含離子鍵
D．由Y形成的氫化物中可能是H2Y或YH3、YH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖II知，反應(yīng)在t1時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖II知，t3時(shí)采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D．III在10 L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出5.16 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無(wú)機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進(jìn)行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.41.5
完全沉淀時(shí)4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會(huì)降低．請(qǐng)解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時(shí)，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動(dòng)生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線(xiàn)．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10
D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

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