1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
B．Cl2和H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

分析 A．硅酸為沉淀，應標注沉淀符號；
B．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
C．二者反應生成硝酸和一氧化氮；
D．漏掉反應條件，氯氣為氣體應標注氣體符號．

解答 解：A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故A錯誤；
B．Cl2和H2O反應，離子方程式：Cl2+H2O═2++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．NO2通入水中，離子方程式：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意物質化學式拆分、化學符號的使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D；若要重新達到平衡時，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．8g CH4所含共價鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個氯氣分子與水反應轉移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700℃的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是N2，已知該反應每轉移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行．
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0-20min內N2的平均反應速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=81.0．
時間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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