Question

12．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物．
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點為-129℃，可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到，NF₃屬于分子晶體，寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F；
（2）氫疊氮酸（HN₄）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是直線型；
②疊氮化物、氯化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₃]SO₄、Fe（CH）₆^4-，寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d ⁷4s²；：[Co（N₃）（NH₃）₃]SO₄中鈷的配位數(shù)為6，CN^-中C原子的雜化類型是sp．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)沸點判斷晶體類型；根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫相應(yīng)的方程式；
（2）①根據(jù)等電子體的定義分析；根據(jù)空間構(gòu)型的判斷方法判斷；
②根據(jù)基態(tài)原子的價電子排布式書寫規(guī)則書寫；根據(jù)配位數(shù)的判斷方法判斷；根據(jù)雜化類型的判斷方法判斷；

解答 解：（1）NF₃的沸點較低，所以是分子晶體；在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)生成NF₃和NH₄F，所以反應(yīng)方程式為：
4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，故答案為：分子；4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;銅\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F；
（2）①N₃^-含有三個原子22個電子，與其等電子體的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，與其等電子體的離子有 SCN^-或OCN^-或CNO；N₃^-與CO₂是等電子體，具有相同的價電子數(shù)，它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以N₃^-的空間構(gòu)型是直線型．
故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂； SCN^-或OCN^-或CNO^-；直線；
②鈷是37號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²，所以其原子在基態(tài)時的價電子排布式為3d ⁷4s²；
其配位數(shù)是1+5=6；CN^-中價層電子對數(shù)=1+$\frac{1}{2}$=2，所以采取sp雜化．
故答案為：3d ⁷4s²；6；sp；

點評 本題考查了配位數(shù)、分子的空間構(gòu)型等知識點，分子的空間構(gòu)型、分子中原子的雜化類型的判斷是每年高考的熱點，對此知識點一定掌握；元素第一電離能的規(guī)律中，要注意異�，F(xiàn)象并會解釋原因．