【題目】(1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則R的摩爾質(zhì)量為___。
(2)已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下休積為8.96L,則可推知該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為___,與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。
(4)與16gN2H4所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是___L。
(5)質(zhì)量比為51:28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為___。
【答案】32g/mol 46 33.6L 1.204×1024或2NA 11.2L 15:7
【解析】
(1)根據(jù)計算;
(2)根據(jù)計算;
(3)根據(jù) 計算;
(4)相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的分子數(shù);
(5)質(zhì)量比為51:28的NH3、CO,物質(zhì)的量比是 ;
(1)設(shè)RO2的摩爾質(zhì)量是M, ,M=64g/mol,R的摩爾質(zhì)量為64g/mol-16g/mol×2=32g/mol;
(2)設(shè)CO、SO2混合氣體的摩爾質(zhì)量是M,,M=46g/mol,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46;
(3)9.03×1023個CH4的物質(zhì)的量是1.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L,1.5mol甲烷中氫原子物質(zhì)的量是6mol,2NA個NH3含有6mol氫原子。
(4)16gN2H4的物質(zhì)的量是16g÷32g/mol=0.5mol,則含有分子數(shù)相同的氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
(5)質(zhì)量比為51:28的NH3、CO,物質(zhì)的量比是 ,NH3中質(zhì)子數(shù)是10、CO中質(zhì)子數(shù)是14,則質(zhì)子數(shù)之比為3×10:1×14=15:7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的在中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是( )
A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2
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【題目】氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒,用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質(zhì)
C. 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移
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【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個
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【題目】乙烯是重要的基本化工原料,以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa,298K時,C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為-84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法,在原料氣中加入氧氣,乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0,副反應(yīng)都為放熱反應(yīng),副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s,獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 乙烷轉(zhuǎn)化率/% | 乙烯選擇性/% | 產(chǎn)率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________,K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當(dāng)溫度超過800℃時,乙烯的選擇性降低,其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑,在常壓、380℃下,反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。
(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6),則m=___________,n=___________。
IV質(zhì)子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放,近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________,這種電池工作過程中沒有CO2排放,原因是______________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)試劑保存正確的是( )
A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中
C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中
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【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應(yīng)用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域,屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,如Si、 等,半導(dǎo)體器件的研制正是開始于 ,后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標(biāo)號)。
a.Ge Si Ge
b.Ge Ge Si
c.C Si Ge
(2)請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)條件:
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4,_____________
(3)高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________
(4)高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下:
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ,ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華,T(K)=t(℃)+273]
(6)鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時,隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H,所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。
(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為________g。
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