4．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KI被氧化成KOH
B．KI是離子化合物，I2是共價(jià)化合物
C．1 mol O3 在反應(yīng)中得到4 mol 電子
D．KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

分析 該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系分析解答，注意臭氧和氧氣中化合價(jià)相同．

解答 解：A．I元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化成I2，則KI被氧化成I2，故A錯(cuò)誤；
B．KI是鉀離子和碘離子通過(guò)離子鍵形成的為離子化合物，I2是碘原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol O3反應(yīng)時(shí)只有1 mol O原子被還原，所以1 mol O3 在反應(yīng)中得到2mol 電子，故C錯(cuò)誤；
D．KOH是鉀離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵形成的為離子化合物，氫氧根離子由氫原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，所以KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及其化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞S
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表中未呈周期性變化的是（　�。�
A．原子序數(shù)B．元素性質(zhì)C．原子半徑D．化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是（　　）
A．它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉
B．它的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈
C．它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅
D．它可與硫酸銅溶液反應(yīng)，但是不易得到金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)），某小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4．

己知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有氧化性．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學(xué)式），濾液B所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾液B進(jìn)行“漂汰”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
（5）稀土元素的提純，還可采用萃取法．己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），用分液漏斗 （填主要儀器）分液的到CeT3（有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（6）用滴定法測(cè)定制得的Ce2（SO4）3產(chǎn)品純度．
稱取Ce（OH）4樣品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA
C．71g氯氣與足最鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的最高價(jià)氧化物是大氣污染物之一
B．X、Y、Z的離子半徑逐漸增大
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
D．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

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