14．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
C．硅的活潑性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

分析 A．硅易與氧結(jié)合；
B．硅的含量小于氧；
C．硅的活潑性比碳弱；
D．二氧化硅不導(dǎo)電．

解答 解：A．硅易與氧結(jié)合，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故A正確；
B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；
C．硅的活潑性比碳弱，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料，半導(dǎo)體材料為硅，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及化合物的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查雙基知識(shí)，明確硅及其化合物的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；D元素原子N層上只有1個(gè)電子，且次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中．請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A2B型共價(jià)化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學(xué)式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關(guān)系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較髙的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．液溴B．精鹽C．鈉D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則a=-116，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如表格．下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
A．若 X 通過共用三對(duì)電子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
B．若 X、Y、Z 都是金屬，則它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿
C．若它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)之和為 13，則它們均為非金屬元素
D．若 X、Y、Z 都是非金屬，則三者形成的簡(jiǎn)單氫化物中，Z 的氫化物沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下面的物質(zhì)有光學(xué)活性：發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（　�。�
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與新制的氫氧化銅作用
C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，則下列說法正確的是（　�。�
A．KI被氧化成KOH
B．KI是離子化合物，I2是共價(jià)化合物
C．1 mol O3 在反應(yīng)中得到4 mol 電子
D．KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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