【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)①，CS2中S元素化合價(jià)由-2升高到+1，失電子，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②，只有S元素化合價(jià)變化,則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C、反應(yīng)①，產(chǎn)物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移6mo電子，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1:3，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�

A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯

C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴

D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行了定量分析，以測(cè)定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計(jì))的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時(shí)每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請(qǐng)從下圖中讀取。

滴定次數(shù)

用去NaOH溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積(mL)

1

3.20

22.48

2

1.23

20.55

3

—

—


（1）請(qǐng)把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。
（2）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是（）
A.酸式滴定管
B.燒杯
C.100 mL容量瓶
D.錐形瓶
（3）滴定時(shí)在錐形瓶底墊一張白紙的作用。
（4）滴定操作時(shí)，左手應(yīng) ， 觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意。
（5）選用的合適指示劑是 ， 變色情況是。
（6）計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度。
（7）計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A

B

C

D

X濃度/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y濃度/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性強(qiáng)

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的4p軌道填充電子為半充滿的元素，其原子序數(shù)是（　�。�
A.15
B.24
C.33
D.51

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